Importancia del agua como disolvente

Como hemos explicado ya en otros apartados. Las moléculas de agua están formadas por un átomo de oxigeno y dos átomos de hidrogeno, mediante un enlace covalente en el que los electrones son compartidos en las capas mas exteriores del átomo, pero en el caso del agua, al tener el oxigeno un núcleo muy cargado de protones, atrae a los electrones de modo que no se compartan dejando una asimetría de cargas que se conoce con el nombre de “polaridad”.

¿Qué significa esta polaridad del agua?

Esta polaridad es la que confiere al agua sus propiedades como disolvente universal. El agua puede separar el soluto polar y puede disolver muchas sustancias diversas. Por supuesto, esta característica es vital para las reacciones que se dan en el cuerpo humano y en el cuerpo del resto de seres vivos ya que la mayoría de reacciones bioquímicas solo se dan dentro de soluciones acuosas.

Cuando un compuesto iónico o polar esta en el agua, los dipolos negativos del agua la rodean y la atraen por la parte positiva del soluto y al contrario en los dipolos positivos, como ocurre con el agua y la sal que es facialmente soluble.

Si hemos añadido mucha sal o mucho azúcar a un vaso de agua y ya no se solubiliza más y cae al fondo del vaso, podemos seguir aumentando su solubilidad si calentamos el agua. El agua caliente acepta mayor cantidad de soluto. Es por eso que conviene echar el azúcar al café caliente y dejar que se enfrié que al revés.

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